Question

對于密閉容器中的可逆反應：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P₁>P₂）的關系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C．L在氣體混合物的體積分數(shù)

D．氣體混合物的密度

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)反應的方程式可知，該反應是體積減小的吸熱的可逆反應，因此升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動。根據(jù)圖像可知隨著溫度升高和壓強的增大，Y逐漸增大。A、混合氣的平均相對分子質(zhì)量等于混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值，升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣質(zhì)量不變，但混合氣的物質(zhì)的量減小，因此氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大，A正確；B、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣的物質(zhì)的量減小，因此氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度逐漸減小，B不正確；C、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，所以L在氣體混合物的體積分數(shù)減小，C不正確；D、升高溫度或增大壓強平衡向正反應方向移動，在反應過程中混合氣質(zhì)量和容器容積均不變，因此氣體混合物的密度始終不變，D不正確，答案選A。