【題目】下列關于化學反應與能量變化關系的描述中，說法不正確的是 ( )
A. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發生
B. 化學反應中一定有能量變化
C. 放熱的反應，不必加熱就能發生反應
D. 熱化學反應方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量多少有關
【答案】C
【解析】
A．有的吸熱反應不需要任何條件即可發生；B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學反應中一定有能量變化；C．化學反應發生的條件與反應的熱效應無關；D．參加反應的物質越多，反應熱的數值就越大。
A．放熱的反應在常溫下不一定很容易發生，例如鋁熱反應2 Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下發生，選項A錯誤；B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學反應中一定有能量變化，選項B正確；C．有的吸熱反應不需要任何條件即可發生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發生反應，選項C正確；D．不論是吸熱還是放熱，反應熱效應的數值均與參加反應的物質的多少有關．參加反應的物質越多，反應熱的數值就越大，反之，越小，選項D正確；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分類正確的是( )
A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B.堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C.鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
(1)硼砂中B的化合價為________________，溶于熱水后，常用H2SO4調pH為2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為_______________________________________________________________。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其總反應離子方程式為____________________________________________________________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為____________________________________________________。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，并選用指示劑，達到滴定終點的現象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是（ ）
A. 容器內的總壓強不隨時間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵
C. 混合氣體分子的總數不變
D. 反應不再進行
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【題目】有關如圖裝置的敘述不正確的是 ( )
A. 這是電解NaOH溶液的裝置
B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－
C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－- 2e－ = Fe(OH)2
D. 這是一個原電池裝置
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【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應。
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色。
探究1：白色沉淀產生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化學式）。
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3－氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同學觀點的實驗證據是______________。
②乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 |
向2mL___mol／L ___溶液（填化學式）中通入SO2 | ____________ |
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3－和O2哪種微粒起到了主要作用。
實驗操作 | 實驗數據 |
向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線 |
圖1：向BaCl2 （無氧）溶液中通入SO2 |
向燒杯中分別加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。 |
圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續通入SO2，溶液pH下降是因為_________（用方程式表示）。
（4）圖2，BaCl2溶液中發生反應的離子方程式為___________。
（5）依據上述圖像你得出的結論是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 壓強p2＞p1
C. X點對應的平衡常數為0.5
D. X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>X>Y
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