【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.06
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時，另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用
C. 裝置C經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種
D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾
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【題目】有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
關(guān)于它們的下列表述正確的是( )
A. 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b和c均為正值
C. 2b＝c D. a＝b
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…… |
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色
C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
D. 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中n處能析出O2
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【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為______________(填字母序號)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為
2exS
（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為_________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
III.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
則 Fe2O3 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。
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【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
Ⅰ．該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進(jìn)行該操作時要注意_________________。
A.②與③ B．①與② C．④與⑤ D．⑤與⑥
Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶
F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。
(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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