【題目】根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | NH3 的水溶液可以導電 | NH3 是電解質 |
B | SO2 通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀 | BaSO3 不溶于強酸 |
C | 濃硝酸久置發黃 | 硝酸不穩定 |
D | 濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. NH3 的水溶液可以導電是因為：NH3 + H2O 
NH3H2O， NH3H2O NH4+ + OH-，并不是NH3 自身電離導致的，所以NH3 是非電解質，A選項錯誤；
B. SO2 通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀，是因為SO2被NO3-氧化成SO42-，并進一步生成了BaSO4沉淀，B選項錯誤；
C. 濃硝酸久置發黃是因為：4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O，體現了硝酸的不穩定性，C選項正確；
D. 濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水，體現的是濃硫酸的吸水性，原因是膽礬中的水是以H2O的形式與Cu2+和SO42-結合，而不是在脫水過程中形成的，D選項錯誤；
答案選C。
陽光考場單元測試卷系列答案
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課程達標測試卷闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種水果香精乙酸正丁酯的合成提純步驟如下：
(1)合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇 、3～4滴濃H2SO4、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器(分離出生成的水)中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。
(2)分離提純：
① 當分水器中的液面不再升高時，冷卻，從分水器下端放出分水器中的水，把反應后的燒瓶中的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分震蕩后靜置，分去水層。
② 將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO47H2O晶體)。
③ 將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL圖中的儀器中，加幾粒沸石進行加熱，收集產品，主要試劑及產物的物理常數如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
制備過程中還可能存在的副反應有：2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式_________。
(2)步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗滌酯層，收集到的產物比預期少，原因是：_____________。
(3)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先___________(填實驗操作名稱)，步驟③中加熱分離有機物的實驗方法名稱是______________。
(4)步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。
A.水 B.甘油(沸點290℃) C.沙子 D.石蠟油(沸點200～300℃)
(5)反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉化率約為：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。
(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_________________________。
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。
a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液
(3)驗證SO2的還原性。取充分反應后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；
方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認為都合理，可以不作答)。
II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反應的離子方程式為：_________________________________。
(5)D中可能觀察到的現象為：_________________________________。
(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應的化學方程式是：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為
。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是
A. 分子式為C9H14NO2
B. 苯環上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種
C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發生加成反應
D. 分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液 A 逐漸加入固體 B 中，下列敘述中不正確的是（ ）
A.若 a 為濃鹽酸，b 為 MnO2，c 中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色
B.若 a 為稀硫酸，b 為 FeS，c 中盛硫酸銅溶液，則 c 中產生淡黃色沉淀
C.若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼，c 中盛過量澄清石灰水，則 c 中溶液變渾濁
D.若 a 為濃氨水，b 為生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，則 c 中產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7個橫行，每一個橫行稱為“周期”，周期序數=電子層數；元素周期表共有18列，每一列稱為 “族”，下表中的7列為主族元素，分別用羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序數，族序數=最外層電子數。
根據a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：
（1）單質氧化性最強的是__________，酸性最強的含氧酸是_____________。
（2）寫出e的堿性氣態氫化物的電子式_____，將它和化合物df 2通入飽和食鹽水發生反應的化學方程式是_____。
（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。
（4）在b、c、g、h中，常見離子半徑最大的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法
B.pH相等的三種溶液：
溶液
溶液
溶液，其濃度大小順序為
C.在
和
的混合溶液中加入
產生黑色沉淀，證明
D.侯式制堿法的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是( )
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）
A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH
C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH
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