【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋濃度的大小順序為①>②>③
B.常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同
C.HA的電離常數Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)
D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
A．氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4＋濃度的大小順序為①>②>③，故A正確；
B．氯化銨溶液中銨根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；
C．Kh＝
＞Ka，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)，故C錯誤；
D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F＜CH3COO，則溶液中c(F)＞c(CH3COO)，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)c(F)＜c(K＋)c(CH3COO)，故D錯誤；
故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般來說，對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面：
①確定相對分子質量；
②測定元素組成（種類和比例）；
③研究該有機物的各種性質；
④確定結構。
（1）相對分子質量的確定一般利用質譜法，蒸氣密度法等。某有機物
的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取
，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加
，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰的質量增加
，則的分子式為______。
（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的
或
的種類與比例。如對于有機物
，其譜有四個峰，峰高比為
；譜有四個峰，峰高比為
。有機物的譜有兩個峰，峰高比為
，氫譜有一個峰。試寫出有機物的結構簡式：______。
（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A.該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移
B.該裝置將化學能轉化為光能和電能
C.a電極的反應式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是_____________。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題：
①混合氣體的平均相對分子質量=_________________。
②平衡常數K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環上取代基種類及個數均相同的有機物有5 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位，但近年來對其進行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：
已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：__。為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：__。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比(D=
)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動原理解釋)。
（4）若缺少“洗氟”，則所得產品的質量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。
（6）“氧化”步驟的化學方程式為__。
（7）取上述流程中得到的CeO2產品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗20.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為__。滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是__(填字母)。
A.使用久置的FeSO4標準溶液
B.滴定終點時仰視讀數
C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數
D.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水質檢驗中，測定水的硬度時，用到氨-氯化氨
緩沖溶液，控制溶液在
左右．則關于該緩沖溶液的說法不正確的是
A.將緩沖溶液加水稀釋時，pH一定會減小
B.將緩沖溶液升溫，pH一定沒有變化
C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制
D.在緩沖溶液中，一定有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖(部分產物已略去)：
A
BC
試回答：
(1)若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)
(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，且三種物質中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式_________、_________
(4)某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。
①寫出該氧化還原反應的離子方程式_______
②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。
③如反應轉移了0.6mo1電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________
(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。
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