【題目】現有如下兩個裝置，其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關問題。
（1）裝置乙中可觀察到的現象是_______。
（2）若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現象是_____，鋅電極上發生的反應類型是_____（填“氧化反應”或“還原反應”），此時的總反映化學方程式為_______。一段時間后裝置中發生了另一個反應，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應是否發生了變化______（填“是”或“否”）
【答案】 鋅片逐漸溶解且表面產生氣泡 鋅片逐漸溶解，銅片上產生氣泡（或銅片上生成有刺激性氣味的氣體） 氧化反應 Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸 否
【解析】（1）裝置乙中Zn與稀硫酸反應，而銅與稀硫酸不反應，則觀察到的現象是鋅片逐漸溶解且表面產生氣泡，而銅片無任何現象；
（2）甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現象是鋅片逐漸溶解，銅片上產生氣泡（或銅片上生成有刺激性氣味的氣體），鋅電極是負電極，發生的反應類型是氧化反應，此時的總反應化學方程式為 Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應的進行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應仍為氧化反應，電極反應均為Zn-2e-=Zn2+，無變化。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1) 該反應的化學平衡常數表達式為K=__________,該反應為_________反應(填吸熱或放熱)。
若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數_____________(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min[ | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①通過計算可知，CO的轉化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應的正反應為 (填“吸”或“放”)熱反應。
②若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數學式表示)。
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【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z是前三周期金屬性最強的元素，W的單質常用作太陽能電池材料，R元素的非金屬性強于硫，T的合金是現在世界上用量最大的合金。請回答下列問題：
(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱是________。（用化學式表示）
(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質和化合物的化學式____、______。
(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數目比為1：2的所有化合物的電子式_______。
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【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學方程式 。
(2)高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 。
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結果保留兩位有效數字)，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 。
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是
A．用pH試紙測雙氧水的pH
B．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
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【題目】I、在一個2L的密閉容器中，發生反應2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=__________．
（2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對分子質量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為__________
A． a B． b C． c D． d．
II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則
（1）V（A） =____________
（2）反應前A有_________mol
（3）B的轉化率為____________
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。
（2）滴定讀數應注意：滴定管與水平的實驗臺面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。
（3）操作D中液面應調整到________________的某一刻度。
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為_______________；終點時的顏色變化是________________。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_______________
（6）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。
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