Question

A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知A能形成多種氫化物，B原子的最外層電子數(shù)為6個電子，C是最強的非金屬元素，D的最高價氧化物的水化物為用途最廣的酸．試回答：
（1）A、D兩元素的符號為：A

C

，D

S

．
（2）鈉與B元素形成的化合物Na₂B₂，的電子式為

．它在固態(tài)時屬于

離子

晶體，與AB₂發(fā)生化學反應的方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）A、B、C三種氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

HF＞H₂O＞CH₄

，四種元素的氫化物中沸點最高的氫化物是

H₂O

（填化學式）．

Answer 1

分析：A能形成多種氫化物，則A為C元素，能形成烴類化合物，C是最強的非金屬元素，應為F元素，B原子的最外層電子數(shù)為6個電子，且核電核數(shù)小于F，則B應為O元素，D的最高價氧化物的水化物為用途最廣的酸，且原子序數(shù)大于F，則應為S元素，對應的酸為硫酸，用途廣泛，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：A能形成多種氫化物，則A為C元素，能形成烴類化合物，C是最強的非金屬元素，應為F元素，B原子的最外層電子數(shù)為6個電子，且核電核數(shù)小于F，則B應為O元素，D的最高價氧化物的水化物為用途最廣的酸，且原子序數(shù)大于F，則應為S元素，對應的酸為硫酸，則
（1）由以上分析可知，A為C元素，D為S元素，故答案為：C，S；
（2）Na₂O₂為離子化合物，電子式為，易與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；離子；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）A、B、C對應的氫化物分別為CH₄、H₂O、HF，由于非金屬性：F＞O＞C，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞CH₄，三種氫化物中，
H₂O在常溫下為液態(tài)，沸點最高，故答案為：HF＞H₂O＞CH₄；H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度中等，本題側(cè)重于元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)考查元素的種類，同時考查元素周期律知識，學習中注意相關基礎知識的積累．