Question

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則該溶液中溶質的pC=3．下列表達正確的是（　�。�

• A、某溫度下任何電解質的水溶液中，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14
• B、0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca²⁺）逐漸減小
• C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H⁺）逐漸增大
• D、某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10，其飽和溶液中pC（A⁺）+pC（B^-）=10

Answer 1

分析：A、Kw的大小受到溫度的影響，pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgKw；
B、pC（Ca²⁺）與C（Ca²⁺）成反比；
C、滴定過程中堿性減弱，C（H⁺）逐漸增大；
D、由K_sp表達式和pC定義即可計算出pC（A⁺）+pC（B^-）的大小．

解答：解：A、Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H⁺）?C（OH^-），pC（H⁺）+pC（OH^-）=-lgC（H⁺）?C（OH^-）=-lgKw，只有在常溫下kw=10^-14，pC（H⁺）+pC（OH^-）=14，故A錯誤；
B、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，C（Ca²⁺）逐漸減小，pC（Ca²⁺）與C（Ca²⁺）成反比，所以pC（Ca²⁺）逐漸增大，故B錯誤；
C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應生成水，堿性減弱，C（H⁺）逐漸增大，pC（H⁺）逐漸減小，故C錯誤；
D、因為Ksp=C（A⁺）?C（B^-）=1.0×10^-10，所以pC（A⁺）+pC（B^-）=-lgC（A⁺）?C（B^-）=-lgKsp=-lg（1.0×10^-10）=10，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子反應等知識，重在考查知識遷移能力，培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．