Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　　）

A、該溶液中由水電離產生的H⁺濃度可能大于10^-7mol?L^-1

B、該溶液可能由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C、該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

D、加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則該溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．溶液顯酸性，抑制水的電離；
B．pH=3的CH₃COOH反應c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱電解質，所以醋酸難度遠遠大于氫氧化鈉濃度；
C．等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反應，為CH₃COONa混合溶液，溶液呈堿性；
D．根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），據此判斷．

解答：解：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則該溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．溶液顯酸性，抑制水的電離，則由水電離產生的H⁺濃度可能小于10^-7mol?L^-1，故A錯誤；
B．pH=3的CH₃COOH反應c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱電解質，所以醋酸難度遠遠大于氫氧化鈉濃度，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，故B正確；
C．等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反應，為CH₃COONa混合溶液，溶液呈堿性，與溶液顯酸性不符，故C錯誤；
D．根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），違反電荷守恒，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液酸堿性判斷、pH值有關計算、離子濃度大小比較等，題目難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒等關系式的利用．