Question

【題目】已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：已知：H-H鍵能為436kJmol-1，N-H鍵鍵能為391kJmol-1，令N≡N的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，x +3 × 436 kJmol-1-2 × 3 × 391 kJmol-1=-92.4kJmol-1，解得：x=945.6kJmol-1，答案選B。