【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤(pán)天平稱(chēng)量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100mL稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成D的化學(xué)方程式為________________________
（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是________________
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_______________________
（4）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
（5）D的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個(gè)取代基的芳香化合物有__________種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O（g）
CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小
B. 保持體積不變，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是( )
A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、環(huán)己烷
C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑
C.炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)（ ）
A.所有元素的存在
B.所有金屬單質(zhì)的存在
C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在
D.所有非金屬元素的存在
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在元素周期表中，原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素是
A. 無(wú)法判斷是哪一類(lèi)元素 B. 一定是稀有氣體元素
C. 一定是過(guò)渡元素 D. 一定是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
（4）活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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