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下列實驗結(jié)論錯誤的是（）

A．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

D．提取海帶中碘元素時，為將I^－完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂或新制氯水效果好

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應后產(chǎn)生氣體體積最大的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸與金屬反應是硝酸的重要化學性質(zhì)之一，請閱讀下文并解答有關(guān)問題。
（1）ag銅與bmL濃HNO₃充分反應后得到V₁L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V₂L無色氣體Y（氣體已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積，設題中產(chǎn)生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子。）
①當反應生成X氣體時有多少克氮元素被還原？
②計算X氣體中各組分的物質(zhì)的量。
（2）若在(1)反應余下的溶液中加入過量的稀H₂SO₄使留下的cg銅恰好完全溶解;此時溶液中只留下一種鹽。
①寫出此時發(fā)生的化學反應方程式
②計算a與c的質(zhì)量比及濃HNO₃的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

22．（14分）我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據(jù)化學物質(zhì)的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：
（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為    ▲   ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   。
（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式    ▲   。另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產(chǎn)物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式    ▲   。

A．石油產(chǎn)品       B．尿素      C．液氟     D．高氯酸銨
（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，則戊的化學式為    ▲    。
（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份    ▲    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、將22.4g銅與92ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L。
（1）求NO、NO₂的體積分別是多少？
（2）若要將產(chǎn)生的NO、NO₂氣體用水完全吸收，則需O₂的體積（標準狀況下）是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海藻中含有豐富的碘元素（以I^－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作①的名稱是       ；實驗操作③的名稱是      、     ，所用主要儀器名稱為                    。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是           （填序號）。
A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃） C．甘油（沸點290℃）
D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量的（填序號）       溶液，反應的離子方程式為                        。
A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如下圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）
①             ，②            ，③              ，
④           ……

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色。回答下列問題：
⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學方程式表示）                。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應的化學方程式    。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴N₂H₄·H₂O能發(fā)生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．冷凝管

E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將充有20mLN₂和NO₂混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應后，試管內(nèi)殘留氣體10mL，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積之比是

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某探究學習小組的同學學習氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設計并進行了以下實驗：
（Ⅰ）NH₃的制取及收集
1.寫出實驗制取氨氣的化學方程式；
2.收集氨氣的方法是。
（II）HCl的制取及收集
實驗室通常以反應：2NaCl（晶體）+H₂SO₄（濃）

Na₂SO₄ + 2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問題：
1.實驗室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的

A．實驗室制氧氣的裝置	B．實驗室制氫氣的裝置
C．實驗室制二氧化碳的裝置	D．實驗室制氯氣的裝置

（III）驗證氨氣部分性質(zhì)的探究實驗：
為了同時進行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應的探究，同學們積極思考并設計了如下的實驗裝置圖。首先在甲、乙兩個干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH₃和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進行實驗：

1.先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預測此時乙中可能觀察到的現(xiàn)象是：

。
發(fā)生反應的方程式為：。
2.待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立

即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實驗現(xiàn)象是：。

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