【題目】下列說法不正確的是
A. 氯氣可用于自來水的消毒 B. 鎂可用于制造信號彈和焰火
C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水 D. 二氧化硫不可用于漂白紙漿
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. 木炭燃燒：C + O2
CO2
B. 煅燒石灰石：CaCO3 
CaO + CO2 ↑
C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D. 電解水： 2H2O 
2 H2 ↑ + O2 ↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】腐乳是桂林有名的特產之一，請參考圖中的有關信息回答下列問題。
（1）制作腐乳的主要原料是黃豆，黃豆富含人體所需的營養物質主要是_______。制作腐乳用到了加碘鹽，即在食鹽中加入_______（寫出碘化合物的名稱或化學式）。
（2）腐乳在釀制過程中會產生多種氨基酸，故味道鮮美，這些氨基酸的通式為________。腐乳雖好但不能作為主食，原因在于腐乳所含的_______類營養素較少，而該類營養素是人類生命活動所需能量的主要來源物質。
（3）盛裝腐乳的陶罐屬于_______（填“無機”或“有機”）非金屬材料制品，陶罐的主要成分為_______酸鹽。
（4）外包裝紙盒所用紙的主要成分是____________。包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化學方程式為：_____________________________。
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不應隨意丟棄，以免造成俗稱“_________污染”的環境問題。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（1）SCl2的電子式為___________。
（2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移________mol電子。
（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為____________。
（4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。
①若將AlCl3溶液蒸發至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為___________（填化學式）。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應化學方程式為____________。
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【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O
[猜想假設] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________，或二者的混合物。
[實驗探究]
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產生，溶液呈淺綠色。 |
② | 向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有呈現紅色 |
（1）實驗①中產生氣泡的離子方程式為_________。
（2）根據②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：_________。
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如下圖所示實驗：
請根據數據分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_______________。
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min，v（H2）=______。
②下列措施中能使
增大的是______（選3填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=______（填分數或保留兩位有效數字）。若改變______條件（填編號），可使K=1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示
①則M區發生的電極反應式為______。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：__________________。
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______（忽略溶液體積變化）。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數依次增大。P、n、m分別是元素W、X、Y的單質，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，常溫下0.01mol/L s溶液的pH為 12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑:Y>X
B. 還原性:m>p
C. r、s和q中均含有離子鍵
D. 1 mol p與足量n反應生成氣態q，放出的熱量為P的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物
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