Question

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：

	Fe3＋	Cu2＋	Cr3＋
開(kāi)始沉淀	2.1	4.7	4.3
完全沉淀	3.2	6.7	5.6

（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學(xué)式）。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到______；

②將濁液加熱到80℃，____________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是______________。

Answer 1

【答案】CuSO4 3.2 趁熱過(guò)濾 2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋ 產(chǎn)生SO2污染環(huán)境

【解析】

（1）向電鍍污泥中加入硫酸，氧化鐵、CuO、Cr2O3都與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鉻，濾渣Ⅰ是難溶雜質(zhì)，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅，

故答案為：CuSO4；

（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，Cr3＋開(kāi)始沉淀PH=4.3，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到3.2～4.3，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是：取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3＋已除，

故答案為：3.2～4.3；

②將濁液加熱到80，為避免溶質(zhì)損失，硫酸鈣溶解度隨溫度升高減小，需要趁熱過(guò)濾，

故答案為：趁熱過(guò)濾；

（3）硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性環(huán)境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應(yīng)生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，

故答案為：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境；