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【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(  )

;②;③;④C2H4;⑤CH2=CH-CH=CH2;⑥C3H6;⑦;⑧

A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

【答案】A

【解析】

互為同系物的物質(zhì)滿足:(1)結(jié)構(gòu)相似,即官能團(tuán)的種類、數(shù)量都相同(化學(xué)性質(zhì)相似);(2)分子組成(分子式)相差一個(gè)或若干“CH2,據(jù)此回答問題。

屬于苯的同系物,分子式為C7H8;②屬于稠環(huán)芳香烴,分子式為C10H8;③中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,分子式為C8H8;④C2H4為乙烯,屬于單烯烴;⑤CH2=CH-CH=CH2屬于二烯烴,分子式為C4H6;⑥C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷;⑦屬于二烯烴,分子式為C5H8;⑧屬于單烯烴,分子式為C4H8;對照同系物的概念,一定互為同系物的是④和⑧、⑤和⑦;綜上所述,答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可以表示:①,②,③a棒的質(zhì)量,④b棒的質(zhì)量,⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是(

A.X的分子式為C12H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.Ni作催化劑的條件下,1molX最多只能與1molH2加成

D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度為的某澄清溶液中,還可能含有等離子,取該溶液100mL進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量,氣體全部逸出下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在

B.實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式是

C.原溶液一定存在,可能存在

D.原溶液不存在時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的XY,發(fā)生反應(yīng):mX(g) nY(g)ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

下列說法正確的是

A.mnB.Q0

C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是( )

A.裝置吸收NH3制氨水

B.裝置不需添加其它儀器就能檢驗(yàn)其氣密性

C.裝置中,向石灰石中滴加硫酸溶液,制取二氧化碳

D.裝置收集并吸收多余的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列說法正確的是 ( )

A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:

已知:

Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

Ⅱ.2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH,使之變小,則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備AlK2SO4H2SO4的流程如下:

已知:明礬焙燒的化學(xué)方程式為:4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

請回答下列問題:

1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:

2)步驟中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________

A.粉碎固體混合物

B.降低溫度

C.不斷攪拌

D.縮短浸泡時(shí)間

3)明礬焙燒完全后,從步驟的濾液中得到K2SO4晶體的方法是

4)步驟電解的化學(xué)方程式是 ,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是:

5)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)

轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應(yīng)式是

6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol),若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為 (列出計(jì)算表達(dá)式)

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同步練習(xí)冊答案
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