Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：

①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5︰1︰1︰3。

請回答下列問題：

（1）C的氣態氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數比為___，F含有的化學鍵類型為___。

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。

（4）氯氣與C的氣態氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式___。

（5）C2A4空氣燃料電池是一種環境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為___。

Answer 1

【答案】 第一周期、第IA族 1：2 離子鍵和共價鍵 2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

【解析】

由題干信息，A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽，說明C是N元素，最高價氧化物的水化物是硝酸，氫化物是氨氣，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，屬于鹽；②A的氧化物是生活中最常見液體，則A是H元素，其氧化物為水，A、E同主族，則E是Na元素；C與B、D相鄰，則B是C元素，D是O元素；據此分析解答。

(1)根據上述分析可知，C為N元素，其氣態氫化物是氨氣，為共價化合物，所以電子式為，H元素位于元素周期表的第一周期第IA族，故答案為：；第一周期第IA族；

(2)化合物Na2O2中陰離子是O22-，陽離子是Na+，所以陰、陽離子個數比為為1：2，NH4HCO3是離子化合物，含有離子鍵，但N與H、C與O原子之間是共價鍵，所以F中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：1：2；離子鍵和共價鍵；

(3)碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O，故答案為：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O；

(4)氯氣與氨氣相遇有白煙及氮氣生成，白煙為氯化銨固體，則化學反應方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；

(5)N2H4的燃料電池，在堿性條件下，負極為N2H4發生氧化反應，生成氮氣和水，所以電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。