Question

【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示

A. X的物質的量濃度的減少值

B. Y的物質的量濃度的減少值

C. Z的物質的量的增加值

D. Y的物質的量的減少值

Answer 1

【答案】B

【解析】

觀察圖像，縱坐標為Y的反應速率，橫坐標為時間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應方向進行時減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學計量數之比判斷X、Z的濃度變化，據此解答。

觀察圖像，縱坐標為Y的反應速率，橫坐標為時間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示Y向正反應方向進行時減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，

A. 濃度變化量之比等于化學計量數之比，故△c(X)=1/2△c(Y)，為陰影面積的一半，A項錯誤；

B. 由上述分析可知，陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，B項正確；

C. 由上述分析可知，陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，C項錯誤；

D. 陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y)，容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示Y的物質的量的減少量，D項錯誤；
答案選B。