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X、Y、Z為同周期的三種元素。已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A．非金屬性X<Y<Z	B．原子半徑X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z	D．原子最外層電子數(shù)X<Y<Z

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素非金屬性越強(qiáng)；所以A錯(cuò)，非金屬性為X>Y>Z；B錯(cuò)，同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，且非金屬性越強(qiáng)；原子半徑的關(guān)系為：X<Y<Z；C正確，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；D錯(cuò)，同周期非金屬越強(qiáng)，易得電子，最外層電子數(shù)越多，即最外層電子數(shù)X>Y>Z；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a

觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是       ，
c是C₆₀的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C₆₀單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶3，則K₃C₆₀屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N₂互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
（4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)₄，用配位鍵表示Ni(CO)₄的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是。
⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。
請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程

________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： _________________________________。
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________________________。
⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________。

（5）

元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因。
（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、　　，在一定條件下，元素⑦與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
Q	只有一種能級(jí)，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結(jié)構(gòu)里，配位數(shù)是         ；
（4）Q、X形成的最簡(jiǎn)單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結(jié)構(gòu)為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
（5）寫出與YO₂互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；B與X處于同周期，A⁺與B^2-的核外電子排布相同，請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱是          ；
（2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請(qǐng)寫出該化合物的電子式：                   ；
（3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                 ；該化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。
（4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有_________。
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式：                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是

A．原子半徑：R＞Q	B．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成共價(jià)化合物RO	D．R和Q可形成共價(jià)化合物RO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法一定正確的是

A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為＋5價(jià)

B．元素X可形成化學(xué)式為KXO₃的鹽

C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙丁戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽，L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）  戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。
（2）  與出乙的單質(zhì)的電子式：_______。
（3）  戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 ：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（4）  寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。
（5）  按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A²^－和C^－，
B²⁺和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是

··

·
·

A．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B B．離子半徑：A ²^－> C^－ > B²⁺

··

C．B和C形成的化合物電子式為B²⁺ [ C ]

D．穩(wěn)定性：H₂A > HC

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