Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

Answer 1

C

試題分析：根據題意知，鹽酸中氫離子主要來自氯化氫的電離，氯化氫為強電解質，全部電離；氯化銨溶液中氫離子來自銨離子的水解，鹽類的水解是微弱的。pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠大于鹽酸的濃度。某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋，促進銨離子的水解，pH變化大的為鹽酸。A、a點所在的曲線代表氯化銨，c點所在的曲線代表鹽酸，pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數，氯化銨溶液中自由移動離子的濃度大于鹽酸中自由移動離子的濃度，a點溶液的導電能力強，錯誤；B、b點所在的曲線代表氯化銨溶液，根據質子守恒有c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，錯誤；C、a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c，正確；D、體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液氯化銨的物質的量大于氯化氫的物質的量，用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積V_b＞V_c，錯誤。