下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
| A．碳酸鈣受熱分解 | B．乙醇燃燒 |
| C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 | D．氧化鈣溶于水 |
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是（ ）
| A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 |
| C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
酸堿中和反應 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態正確的是
| A．NaOH：固 | B．鹽酸：液 | C．NaCl：溶液 | D．H2O：溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列圖示的說法正確的是
| A．圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應 |
| B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅 |
| C．圖③吸收NH3并防倒吸 |
| D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為
| A．－332 | B．－118 | C．＋350 | D．＋130 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
| A．CO的燃燒熱為283 kJ |
| B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1 |
| D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6．02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（6分）（2012?重慶）肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（ ）
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵銹的主要成分為Fe2O3· xH2O，已知298K時，由單質生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。計算說明在－150℃的空氣中鐵是否發生銹蝕？
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