【題目】關于某有機物的性質敘述不正確的是
A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2
B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體分子數目相等
C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發生加成反應
D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發生反應
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反應 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H
（1）
化學鍵 | H—O | O===O | N≡N | N—H |
鍵能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=_______________ 。
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是______________。
A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C．當容器內
=1時，說明反應已達平衡
（3）氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應_____________(填“ I ”或“ II”）。
②520℃時，4NH3(g)+5O2
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常數K=________(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________
A．使用催化劑Pt/Ru
B．使用催化劑Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．降低反應溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，
①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此時溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。己知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是
A. 與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B. 在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
C. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
D. 能發生加成反應，不能發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯不有6個峰，其面積之比:1:2:2:1:1:3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：
則肉桂酸甲酯的結構簡式是______________（不考慮立體異構）。
Ⅱ.現有2.8g有機物A，完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相對分子質量為56。
已知：
（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)，由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：
回答下列問題：
(1)A的分子式為______________。
(2)寫出C中含氧官能團名稱：___________；F→G 的反應類型是__________________。
(3)寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式_________________________________________。
(4) 與F互為同類的同分異構體有________種(不包括含F本身且不考慮立體異構)，寫出其中一種具有順反異構的順式結構的結構簡式_____________________。
(5)又知：
(R，R′為烴基)，試寫出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）為原料，合成
的路線流程圖____________。合成路線的書寫格式如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關水在人體中的作用，正確的說法是（ ）
A. 水是一種很好的溶劑 B. 水在人體內沒有調節體溫的作用
C. 飲用水越純凈越好 D. 沒有污染的水就是純凈水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加徳羅常數的值。下列說法中不正確的是
A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數為0.9NA
B. lmol D218O所含的中子數為12NA
C. 14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數目為2NA
D. —定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成的SO3分子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。
(1)甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發生反應的化學方程式為_________________。
②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________________。
③裝置B的主要作用是_________________。
④若將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol·L-1Na OH溶液充分吸收。現以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。則所收集CH3C1的物質的量為________mol。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩定性的差別，乙組同學設計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①將甲組裝置制備的CH3Cl氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，如果觀察到溶液中__________，則說明CH3Cl比CH4分子穩定性弱。
②實驗過程中還產生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為________________。
(3)丙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_________。
②D中分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液。通入一段時間的CH3Cl氣體后，打開分液漏斗的活塞，觀察實驗現象，能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是______________________。
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