Question

某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質離子，并盡可能減少AlCl₃的損失。請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應

的離子方程式：____________、____________、____________。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？____________     

____________      。

(2)溶液a中存在的離子有____________；在溶液a中加入鹽酸

時需控制溶液的pH，為什么？____________；為此，改進方法是____________。

Answer 1

解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg²⁺可與OH^-反應生成Mg(OH)₂沉淀，Al³⁺與OH^-反應生成NaAlO₂和H₂O;氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al³⁺與氨水反應生成Al(OH)₃后，Al(OH)₃不能與氨水繼續反應，從而不能將Al(OH)₃與Mg(OH)₂分開；(2)加入氫氧化鈉

溶液后除去了Mg²⁺,但又引入了Na+,同時Al³⁺轉化成了AlO₂^-;因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀時需要控制溶液的pH,以防止部分Al(OH)₃溶解；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體； 

答案：(1)Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓    Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O不能，因為Al(OH)₃,不能溶于過量的氨水中，不能將Al(OH)₃與Mg(OH)₂分開

(2)K⁺、Cl^-、Na+、AlO₂^-因為Al(OH)₃能溶于強酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)₃溶解在a溶液中通入過量CO₂氣體