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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）=3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）
①溶度積Ksp=；
②若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1 ， c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1 ，則Ksp= ．

【答案】C3（Ca2+）?C2（PO43﹣）；2.0×10﹣29
【解析】（1）Ca3（PO4）2（s） 3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq），所以Ksp=C3（Ca2+）C2（PO43﹣），所以答案為：C3（Ca2+）C2（PO43﹣）；（2）Ksp=C3（Ca2+）C2（PO43﹣）=（2.0×10﹣6 molL﹣1）3×（1.58×10﹣6 molL﹣1）2=2.0×10﹣29 ，所以答案為：2.0×10﹣29 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A. FeCl3溶液B. 稀豆?jié){C. CuSO4溶液D. KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.25℃時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C.25℃時(shí)，在AgCl懸濁液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　　　）

A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸

C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫(xiě)出其表達(dá)式；此時(shí)溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c（Br ﹣）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）， c（Br ﹣）．
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是( )
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是；②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．【實(shí)驗(yàn)】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測(cè)2：；
推測(cè)3．
若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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