Question

【題目】將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質的量濃度．
（2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，則生成的碳酸鋇的質量為：6.27g﹣2.33g=3.94g，

根據質量守恒可知：n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.02mol、n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，則原溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為：c（Na2SO4）= =0.04mol/L答：此硫酸鈉溶液的物質的量濃度為0.04mol/L；

（2）解：根據（1）可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.02mol，根據C原子守恒可知：n（CO2）=n（Na2CO3）=0.02mol，標準狀況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，答：最終產生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L．
【解析】生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，據此可知碳酸鋇沉淀的質量，然后根據n= 計算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，再根據c= 計算出硫酸鈉的物質的量濃度；最后根據C原子守恒及V=nVm計算出生成的標準狀況下的二氧化碳的體積．