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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol?L^－¹的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

還原劑一共失去a＋b＋8a＝9a＋b，因此被還原的硝酸是（9a＋b）/3mol，所以沒(méi)有被還原的硝酸是[cV－（9a＋b）/3]mol；根據(jù)原子守恒可知，生成硝酸鐵是（a＋b)mol，則沒(méi)有被還原的硝酸是3（a＋b)mol，質(zhì)量是189（a＋b)g，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃屬于化合反應(yīng)

C．SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄屬于氧化還原反應(yīng)

D．AgNO₃+HCl＝AgCl↓+ HNO₃該反應(yīng)不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I(xiàn)_2,2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當(dāng)I^－、Fe²^＋、Br^－完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PbO₂受熱分解為+4和+2價(jià)的Pb的混合氧化物, +4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂,現(xiàn)將1molPbO₂加熱分解得到O₂,再向殘余固體中加入過(guò)量的濃鹽酸得到Cl₂, O₂和Cl₂物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是

A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO	B．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
C．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄	D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

24 mL0.05 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂RO₄酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是(　　)

A．+6

B．＋3

C．＋2　　　

D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       還原反應(yīng)：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見(jiàn)的含硫化合物。回答下列問(wèn)題：
(1)為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

—

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是 mol。
(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是

A．BaSO₄

B．FeS

C．BaSO₃

D．S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化