Question

【題目】時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域．測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：

經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

①第一步反應(yīng)的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個I-生成1個IO3-，I原子個數(shù)沒有變化；

②第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個IO3-生成3個I2，與①相比I原子個數(shù)放大了6倍；

③第三步反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+，由方程式可知1個I2生成2個I-，與②相比I原子個數(shù)沒有變化；

④第四步反應(yīng)的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個I-生成1個IO3-，與③相比I原子個數(shù)沒有變化；

⑤第五步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個IO3-生成3個I2，與④相比I原子個數(shù)放大了6倍；

⑥第六步反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，由方程式可知1個I2生成2個I-，與⑤相比I原子個數(shù)沒有變化；

則⑥與①相比，I原子個數(shù)放大了6×6=36倍，即I-濃度放大了36倍，故選D。