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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】為了實現下列實驗目的,依據下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是( )

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2CCl4混合物、蒸餾水

B

探究淀粉的水解程度

試管、燒杯、酒精燈

淀粉溶液、銀氨溶液

C

探究石蠟油分解產物是否含有不飽和烴

硬質試管、酒精燈,鐵架臺、導管

石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液

D

測定NaOH溶液濃度

酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】溴易溶于CCl4,不能用萃取、分液法分離Br2CCl4混合物,故A錯誤;探究淀粉的水解程度的方法,,證明淀粉水解完全,故B錯誤;

石蠟油分解生成烯烴和烷烴;烯烴中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;缺指示劑判斷滴定終點,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是(  ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室下列物質的保存方法中,不正確的是(  )
A.鋁片放在不密封的容器里
B.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是(  )
A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B.某濃度的HNO3在反應中不可能被還原成NH3
C.普通水泥是硅酸鹽材料
D.二氧化硅是將太陽能轉換為電能的常用材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下將 1.0 mol N2 和 1.0 mol H2 通入密閉容器中發生合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,下列圖像能正確表示各種組分的物質的量變化的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式:______________________

(2)工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼,該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________

(3)工業上常用氨水調節溶液pH除去金屬離子,常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應調至____________________

II、在130℃和180℃時,分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0,測得有關數據如下表:

實驗編號

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(4)180℃時達到平衡狀態時,CH4的平衡轉化率為___________________

(5)己知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4,試計算a=__________

(6)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物),該電極反應為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尼龍-66具有較高的鋼性、較好的耐磨性等優良性能廣泛用于制造機械與電氣裝置的零件,其合成路線如下圖所示。

已知: RCl+HCN RCN+HCl

完成下列填空:

(1)寫出A官能團名稱 ________,③的反應類型_________

(2)寫出化合物D的結構簡式:_____________

(3)寫出滿足下列條件C的一種同分異構體的結構簡式:_________

a.含有兩種含氧官能團 b.能發生銀鏡反應 c.核磁共振氫譜為4組峰

(4)寫出反應①②的化學方程式:_________________________

(5)一定條件下,下列化合物中能與B發生化學反應的是_____

aNaOH bHCl cNa

(6)已知:

以苯為原料,選用必要的無機試劑合成B,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

合成路線為:___________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變

B. Ksp小的難溶電解質其溶解度一定小

C. 若某吸熱反應能自發進行,則該反應為熵增反應

D. 改變條件,使平衡移動,該反應的平衡常數一定改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數相等,Z原子單電子數在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態.請回答下列問題:

(1)Q+核外電子排布式為___________;

(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構型是___________;

(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式),原因是___________;

(4)將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式為___________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結構如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數為___________,Y原子的配位數為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)

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同步練習冊答案
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