【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.2.7g金屬鋁變為鋁離子時得到的電子數目為0.3NA
B.0.5molO3與11.2L O2所含的分子數一定相等
C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數目為3NA
D.22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下：
已知以下信息：
①A的相對分子質量為58，含氧的質量分數為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。
② 
③R—COOH 
R—COCl
④
⑤
請回答下列問題：
（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。
（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。
（3）E的結構簡式為___________________。
（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。
（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。
（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應的△H0，其判斷理由是
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗②：vB=
實驗③：vc= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關系如下圖，氯化鈉雜質小于0.0050%的成品堿為優品級。下列說法不正確的是
A. 吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小
B. 分光光度法是對物質組成進行定性和定量的測定
C. 圖中G點所測的成品堿不是優品級
D. 成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B. HA的物質的量濃度為0.01mol/L
C. b點時,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業和生活中有重要應用，請回答下列問題：
（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。
（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。
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【題目】除去工業尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上對NO的處理。
（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。
（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
（3）在括號中填入選用的裝置編號：
。______、___________
（4）裝置D的一種作用是______。
（5）裝置B的作用是______(填序號)。
A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應的混合氣體
（6）裝置E中發生反應的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D.反應的化學方程式為：X＋Y 
Z
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【題目】鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業生產和科學研究中具有重要作用，請回答下列問題。
（1）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價電子排布式為____________；該配合物中N原子的雜化方式有_______________；它所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是__________________。
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來金屬”。
①鈦位于周期表的_______區，基態Ti原子的電子占據了____________個原子軌道。
②工業上可用TiCl4(常溫下呈液態)與Mg高溫下反應制備鈦單質，同時生成MgCl2，詳細解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數目為_________________ ；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式___________。
（4）鎳鈦記憶合金用于飛機和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結構如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數為________；若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計算式表示，不必化簡)
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