Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。

①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，且在空氣中不變色；

②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加人NaO的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3 +

B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C．溶液中n（NH4+）=0.2mol

D．n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=1:1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：據圖象特點可以知道:加入氫氧化鈉先與氫離子反應再與鎂鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，氫氧化鋁再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；加鋅產生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣溶液中有大量氫離子則沒有碳酸根和硝酸根離子因為硝酸根氫離子與鋅會反應生成刺激性的一氧化氮，故B錯誤；鋰離子電池將化學能轉化為電能，故B錯誤；根據圖象特點可以知道:加入氫氧化鈉先與氫離子反應再與鎂鋁離子反應生成氫氧化物沉淀再與銨根反應得到一水合氨再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉根據第二段是氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段即NH4++OH-=NH3H2O消耗氫氧化鈉的物質的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，故C正確；根據第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段所以氫離子的物質的量是0.1mol根據第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段即Al（OH）3~OH-~[Al（OH）4]-則消耗氫氧化鈉的物質的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段根據Al3+~3OH-~Al（OH）3、Mg2+~2OH-~Mg（OH）2 0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質的量是0.05mol即n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故D正確。