Question

（8分）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為         mol/L。（保留小數點后四位）

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列問題：

（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是      。

（3）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度        。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                           。

 

Answer 1

（8分,每空2分）（1）  0.2000mol/L；

（2）0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1 ( 其它合理答案也給分) ；

（3）增大。       （4）用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

解析: