Question

【題目】已知反應2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正．cm(N2O5)，k正是與溫度有關的常數(shù)，340K時實驗測得的有關數(shù)據(jù)如下：

t/min	1	2	3	4
c(N2O5)/mol·L-1	0.120	0.080	0.057	0.040
V正/mol·L-1·min-1	0.042	0.028	0.020	0.014

下列有關敘述不正確的是( )

A．340K時，速率表達式中m=1

B．340K時，速率表達式中k正≈0.35min-1

C．340K時，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，則v正≈0.035mol·L-1．min-1

D．若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，c(N2O5)濃度之比等于v正之比，v正與c(N2O5)濃度成正比關系，所以m=1，正確；B．v正與c(N2O5)濃度成正比關系，則m=1，由任意一組數(shù)據(jù)根據(jù)v正=k正 ·c(N2O5)計算k正=0.028÷0.080=0.035mol．L-1．min-1，正確；C．340K時，若c(N2O3)=0.100mol·L-1，，則v正=≈0.35min-1×0.100mol/L=0.035mol·L-1．min-1，正確；D．升高溫度，反應速率加快，k正是與溫度有關的常數(shù)，不影響m值，根據(jù)v正=k正·c(N2O5)增大，所以k正增大，錯誤。