Question

【題目】電解飽和食鹽水的化學反應方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，現電解消耗NaCl的質量為175.5g，則

（1）消耗的NaCl的物質的量是多少？______________

（2）生成的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？______________

（3）生成的H2的質量是多少？______________

Answer 1

【答案】3mol 33.6L 3g

【解析】

利用n==進行計算。

（1）NaCl的質量為175.5g，NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，n==175.5/58.5=3mol；

（2）根據方程式可知，消耗2molNaCl時，生成1mol氯氣，此時消耗3molNaCl，則生成1.5mol氯氣，n=，V=n×Vm=1.5×22.4=33.6L；

（3）同理，生成氫氣的物質的量為1.5mol，生成的H2的質量m=n×M=1.5×2=3g。