Question

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A. 含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入鹽酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A、CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，然后CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，此時(shí)沉淀還不會(huì)溶解減少，接下來(lái)CO2繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，最后CO2與CaCO3反應(yīng)，沉淀溶解直至完全消失，A錯(cuò)誤。B 、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Ba2+與SO42-一開(kāi)始就生成BaSO4沉淀，至SO42-完全沉淀，沉淀的量不再變化，B正確。C、設(shè)KAl（SO4）2有1mol，則含有1molAl3+和2molSO42-，1molAl3+完全沉淀時(shí)消耗1.5mol Ba（OH）2，生成1molAl(OH)3沉淀，同時(shí)生成1.5molBaSO4沉淀，仍有0.5molSO42-未沉淀，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量總共為2.5mol。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2時(shí)，設(shè)再滴加xmol Ba(OH)2，則繼續(xù)生成xmolBaSO4沉淀，而將會(huì)溶解2xmol Al（OH）3沉淀，所以沉淀減少的物質(zhì)的量大于生成的沉淀的物質(zhì)的量，故總的沉淀的物質(zhì)的量將減少，而不會(huì)再增加，因此，當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值時(shí)，再加Ba(OH)2，沉淀的物質(zhì)的量是減小的，即沉淀的物質(zhì)的量增加的曲線(xiàn)只有一段而不是兩段，故C錯(cuò)誤。D、Na[Al（OH）4]即NaAlO2，加入稀鹽酸，AlO2-與H +先生成沉淀達(dá)到最大值，然后沉淀逐漸溶解至完全消失，D錯(cuò)誤。正確答案為B。

點(diǎn)睛 ：理解在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。在復(fù)雜的非氧化還原反應(yīng)體系中，先考慮酸(CO2相當(dāng)于酸、H+)與堿(OH－)中和反應(yīng)， 后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)；在含有沉淀的懸濁液中滴加溶液或通入氣體時(shí)，先考慮和體系中可溶的溶質(zhì)反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)；若是生成沉淀反應(yīng)體系，則沉淀的溶度積或溶解度越小越容易發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；這些均符合強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)的原則，誰(shuí)強(qiáng)勢(shì)誰(shuí)勝利，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。