【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合，溶液的pH等于
A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12
【答案】B
【解析】
根據酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可。
氫氧化鈉溶液物質的量濃度為0.1mol/L，設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1molL-1=0.1mol，硫酸的物質的量為1L×0.06molL-1=0.06mol，H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，則當酸堿發生中和時H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c（H+）=
=0.01 molL-1，pH=-lg10-2=2.0，答案選B。
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【題目】下列事實與所對應的離子方程式正確的是
A. 室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+
B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
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【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(
)，繼而合成H的路線如下：
請回答下列問題:
（1）化合物A的結構簡式為___________。
（2）B→C所加試劑的名稱是______________，F→G的反應類型為__________。
（3）G→H的化學方程式為__________________。
（4）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_________。
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【題目】游離態氮稱為惰性氮，游離態氮轉化為化合態氮稱之為氮的活化，在氮的循環系統中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環平衡被打破，導致全球環境問題。
Ⅰ． 氮的活化
工業合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示：
（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。
A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質的量
D.壓縮體積 E.分離出氨氣
（3）下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態的是__________（填字母）。
A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2
Ⅱ．催化轉化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。
（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2。現向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發生反應：
4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關數據如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①計算此溫度下的化學平衡常數K=______，
②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發生反應的電極反應式：_________________________________。
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【題目】苦杏仁酸在醫藥工業可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：
(1)試寫出B的結構簡式_____，C中官能團的名稱為_____。
(2)反應①的反應類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。
(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應。反應③的化學方程式為_____。
(4)兩個C分子可以反應生成具有三個六元環的化合物F，則F的結構簡式為_____。
(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_____。
A．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
B．遇FeCl3能顯紫色
C．苯環上具有兩個位于對位的取代基
(6)已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（
）的合成路線_____。
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【題目】溫度25℃時，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-)與1gc(M2+)關系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. 25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35
C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
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【題目】下列關于原電池的敘述正確的是（ ）
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
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【題目】下列化學用語表達不正確的是
A. CH4的比例模型： 
B. NH3的電子式：
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氫迅速產生白煙：NH3+HCl=NH4Cl
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【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為_____mol。
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為______mol·L-1。
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