【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是
A. 膠體的電泳 B. 膠體的聚沉
C. 血液中發生復分解反應 D. 血液的氧化還原反應
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，其熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
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【題目】關于膠體的敘述，不正確的是
A．有色玻璃是固溶膠
B．霧、云、煙都是氣溶膠
C．用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離
D．膠粒大小在1nm～100 nm之間
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【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．
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【題目】膠體區別于其它分散系的特征是（ ）
A.膠體粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發生布朗運動
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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【題目】有如下合成路線，甲經二步轉化為丙： 
下列敘述錯誤的是（ ）
A.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應
B.反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C.步驟（2）產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
D.反應（2）反應屬于取代反應
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