Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置為___________。

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))_________________。

（3）YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（4）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IA族；（2）Cl->O2->Mg2+；

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

（4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)為N，Z為地殼中含量最多的元素為O，R與X同主族，所以R為Na；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q為Mg，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，則M為Cl。

（1）鈉元素在周期表中的位置是第三周期IA族；

（2）Cl-有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-與Mg2-二種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以順序?yàn)?/span>Cl->O2->Mg2+；

（3）H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，其電子式為：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；

（4）Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。