【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是
A. 酒精 B. 金屬銅 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氯化鉀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，反應②的化學方程式為 。
（2）反應⑦中物質X的分子式為 ，反應⑧的類型為 。
（3）反應⑤的化學方程式為 。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是 。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為 。
（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中 。（實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制取），同時還可得到NH4NO3產品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：
請回答下列問題：
(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。
(3)裝置III中陰極上的電極反應式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該
溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生______________。
(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：
質子的流動方向為__________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。
（2）C(石墨)
C（金剛石）△H＞0 則穩(wěn)定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“－”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。
（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=-
kJ/mol，
H2O（g）=H2O（l）；△H2=-
kJ/mol，
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-
kJ/mol。
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于生物體內水和無機鹽的敘述，錯誤的是
A. 是細胞中能源物質之一
B. 哺乳動物血液中鈣離子含量過少會引起抽搐
C. 細胞內的自由水是生化反應的重要介質
D. 鐵是合成血紅蛋白的原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：
步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2．在上述反應液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。
請回答下列問題：
（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。
（3）產品中金屬陽離子的檢驗方法及現象________________。
（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。
a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數過程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（ ）
① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥ 取代反應
A. 只有①③⑥ B. 只有①③④
C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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