【題目】下列電離方程式正確的是
A. H2SO3
2H+＋SO32— B. NaHCO3Na+＋HCO3— C. HF＋H2OF－＋H3O＋ D. Ba(OH)2Ba2+＋2OH－
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是
A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度，產物中NaC1O3的最大理論產量為(1/7)a mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是
A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時，N為電池的正極
C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li
D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連
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【題目】對于可逆反應2A(g)+3B(g)
3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態時，具有的關系是
A. 各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B. 平衡混合物體積是反應開始前的3/5
C. 平衡混合物中各物質的量濃度相等
D. 單位時間內，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。
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【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標中a的數值為224
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