在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是( )
A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
（R、R′表示烴基或官能團）
| 催化劑 |
| △ |
| 催化劑 |
| △ |
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科目：高中化學 來源：安徽省舒城中學2009－2010學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013
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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
含F(xiàn)e(OH)3為1 mol的氫氧化鐵膠體分散系中，分散質的粒子個數(shù)為NA |
B． |
0.5 mol鈉與氯氣發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為NA |
C． |
同溫同壓下，分子數(shù)相同的氧氣和氮氣所占體積也一定相同 |
D． |
在標準狀況下，4.48 L CCl4中所含的原子總數(shù)為NA |
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市建人高復學校高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為 （阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
| 物 質 | 燃燒熱（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為 （阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
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物 質 |
燃燒熱（kJ·mol－1） |
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H2(g) |
－285.8 |
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CO(g) |
－283.0 |
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CH4(g) |
－890.3 |
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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