將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 （ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
A.+5 B.+
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科目：高中化學 來源： 題型：
將10 mL 0.2 mol·L-1的含氧酸HzRO4溶液與20 mL 0.15 mol·L-1的某堿M(OH)a溶液混合，恰好完全反應，則R元素的化合價為( )
A.+5 B.+6 C.8-1.5a Ｄ.8-3a
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
選做題
本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。
20A．過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。
（1）應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為 。
（2）現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是 。（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態Fe2+再失去一個電子比氣態Mn2+再失去一個電子難
| 元素 | Mn | Fe | |
| 電離能 （kJ・mol－1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
①該化合物中存在的化學鍵類型有 。
②該化合物中一個Cr的配位數為 。
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有 。
④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是 。（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是
____ 。（填元素符號）
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在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發生聚合反應，生成少量聚合物(副產物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3 min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品。
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是 ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是 、 。
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，加入鹽酸的作用是 。
（4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？ 。
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科目：高中化學 來源：江蘇省無錫市2010年高三教學情況調查（一） 題型：填空題
選做題
本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。
20A．過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。
（1）應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為 。
（2）現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是 。（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態Fe2+再失去一個電子比氣態Mn2+再失去一個電子難
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元素 |
Mn |
Fe |
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電離能 （kJ・mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
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I2 |
1509 |
1561 |
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I3 |
3248 |
2957 |
（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
①該化合物中存在的化學鍵類型有 。
②該化合物中一個Cr的配位數為 。
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有 。
④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是 。（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是
____ 。（填元素符號）
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在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發生聚合反應，生成少量聚合物(副產物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3 min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品。
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是 ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是 、 。
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，加入鹽酸的作用是 。
（4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？ 。
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