Question

【題目】已知斷裂1mol H2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（　　）
A.斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1
C.2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A．生成H2O（g）中的1mol H﹣O鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6 KJ，故A正確； B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）﹣2×2×（462.8KJ/mol）=﹣480.4 KJmol﹣1 ， 故B正確；
C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJmol﹣1 ， 故C錯誤；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，則H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣284.2KJmol﹣1 ， 故D錯誤；
故選AB．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．