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76.8mgCu與足量濃硝酸反應,銅作用完全后,如果NO₃^-減少2×10^-3mol,則溶液中H⁺同時下降（）
A 2.2×10^-3mol B 3.2 ×10^-3mol C 4.4×10^-3mol D 4.8×10^-3mol

H⁺反應后生成H₂O, H₂O中的O來自HNO₃轉(zhuǎn)化為NO_x后減少的O,故有下列關(guān)系:
NO₃^-(減少)→NO₂→e^-→2H⁺; NO₃^-(減少)→NO→3e^-→4H⁺，因此,n(H⁺)=2n(NO₂)+4n(NO)。這樣只要求出NO₂與NO的物質(zhì)的量即可求出減少的H⁺物質(zhì)的量,
設生成NO₂_、 NO的物質(zhì)的量分別為x,y則由N守恒:x+y=2×10^-3mol, ①
由得失電子守恒: x+3y=2×76.8×10^-3g/64g/mol②
解①,②方程組得: x =1.8×10^-3 mol, y=0.2×10^-3mol. n(H⁺)=2×1.8×10^-3 mol+4×0.2×10^-3mol=4.4×10^-3mol,選C.

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 12 mol·L^-1的濃HNO₃中加入足量的Cu片，充分反應后，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量（）

A．等于0.3 mol

B．等于0.6 mol

C．小于0.6 mol

D．介于0.3 mol和0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

若在某噴泉實驗后，液面升高20cm，燒瓶內(nèi)溶液密度為，燒瓶內(nèi)水溶液產(chǎn)生的蒸氣壓為，試求燒瓶中殘留氣體的壓強為多少Pa？（設外界大氣壓為，）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

肼（N₂H₄）是火箭推進劑的成分之一，它與另一成分NO₂反應生成N₂和H₂O，反應的化學方程式為 ,其中氧化劑是 ,該反應除產(chǎn)生大量的熱量外，還有一突出的優(yōu)點是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某同學在學習了氨的性質(zhì)以后，運用類比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與他的活動并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現(xiàn)象的探究
1.寫出實驗制取氨氣的化學方程式               ；
2.收集氨氣的方法是                 。
3.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象。
（1）圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內(nèi)壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產(chǎn)生噴泉。于是他設計了圖2和圖3所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是__________。
A.Cu和稀鹽酸    B.NaHCO₃與NaOH溶液    C.MnO₂與稀鹽酸    D.Na₂CO₃與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質(zhì)（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質(zhì)足量，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中后加入的物質(zhì)可以是___________。
A.濃硫酸          B.食鹽           C.生石灰            D.蔗糖

（2）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述___________（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似。
（Ⅱ）該小組中某同學設計了下列所示的實驗
裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣
的還原性：

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將23.0 g 石英與60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水．滴入濃氨水，開始時試管內(nèi)發(fā)生的反應有氧化還原反應：NH₃＋Cl₂→N₂＋HCl并產(chǎn)生紅光和白煙。

請根據(jù)以上反應和現(xiàn)象回答下列問題：?
（1）標志反應全部完成的現(xiàn)象是______．
（2）反應完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管，在室溫時，進入試管內(nèi)的水約占試管容積的______。
（3）反應中生成的白煙是______。
（4）用寫出試管中反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知:

4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣             mol。
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數(shù)為             （保留2位小數(shù)）。
（3）20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O₂不反應）
計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃。
①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。