【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.d點溶液通過蒸發可以變到c點
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A_____________________ B_____________________。
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________
取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干 。
（3）工業生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化時產生的現象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數（已知：樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為W(NaHCO3)=_______。
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【題目】有機物
有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 簡單離子半徑: R>M
B. 氧化物的水化物酸性: Z
C. 工業冶煉Y、R的單質通常用熱還原法
D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
C.
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D.由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：
。
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/（gcm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加水30mL溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由__________________。
（2）加入沸石的作用是______________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是______________________________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____________，D儀器的名稱是_______________。
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是___________________________。
（5）溫度計C1的作用_________________，C2的作用_______________。
（6）本實驗中，正丁醛的產率為_________％。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】某學生用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） ．
（2）判斷滴定終點的現象是： ．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL． 
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】太陽能、風能發電逐漸得到廣泛應用，在發電系統中安裝儲能裝置有助于持續穩定供電，其構造的簡化圖如下:
（1）下列說法中，正確的是______( 填字母序號)。
a.太陽能、風能都是清潔能源
b.太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化
c.控制系統能夠控制儲能系統是充電還是放電
d.陽光或風力充足時，儲能系統實現由化學能到電能的轉化
（2）全釩液流電池是具有發展前景的、用作儲能系統的蓄電池。已知放電時V2+發生氧化反應，則放電時電極A 的電極反應式為___________；充電時電極B 做______極。
（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，Fe3+等)進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:
釩的化合價 | pH<2 | pH>11 |
+4價 | VO2+，VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5價 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH 調節溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變為紅褐色，用化學用語表示加入NaOH 后生成沉淀1的反應過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。
②向堿性的濾液1( V的化合價為+4 )中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。
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