【題目】已知氯化鋁易溶于苯和四氯化碳，其熔點為190℃，則下列結論錯誤的是
A.氯化鋁是電解質B.固體氯化鋁是分子晶體
C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D.氯化鋁為非極性分子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）
A. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯氣溶于水：Cl2+H2O
2H+ +Cl一+ClO一
C. 過量二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一＝CO32一+H2O
D. 利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2+ +Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（ ）
A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯
C. 可能有乙烷D. 一定有乙烷，但不一定有甲烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B. CO的平衡轉化率為80%
C. 反應前H2S物質的量為7mol D. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時達到平衡并測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為________mol/L。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為_____mol/（L·min）。
（3）化學方程式中n值為________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（B）=6mol/（L·min） ②v（A）=5mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是_____（填編號）。
（5）相同條件下，密閉容器內開始時與平衡時的壓強比為_____。
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【題目】如圖表示構成細胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A，B，C代表不同的大分子物質，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是糖原
B. 若B代表的物質能降低血糖濃度，則與其合成、分泌密切相關的細胞器有核糖體和高爾基體等
C. b→B的生理過程完成的場所在核糖體，且有水的產生
D. a、b、c、d分別為葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸和促性腺激素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬和金屬材料的說法正確的是（ ）
A.銅具有良好的導電性，可以用來做導線
B.銅的化學性質不活潑，在潮濕空氣中也不會生銹
C.廢舊電池可以隨處扔，不會對環境造成污染
D.鋁合金門窗是用純的金屬鋁材料制成的
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【題目】烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下：
已知：CH2＝CH2
HOCH2CH2OH，回答下列問題：
(1)有機物B的分子式___________________________。
(2)高聚物F結構簡式為___________________。
(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。
(4)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環有機物H，H的結構簡式________.。
(5)寫出生成G的化學方程式_____________________________________________；
【答案】 ）C3H8O2 
n
+（n-1）H2O
【解析】試題分析：本題考查有機推斷，涉及有機物分子式和結構簡式的確定、有機物分子式和結構簡式的書寫、有機反應方程式的書寫。A的質譜圖中質荷比最大的數值為42，A的相對分子質量為42，烴A中n（C）：n（H）=
： 
=1:2，A的實驗式為CH2，A的分子式為（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式為C3H6，A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3，A的結構簡式為CH2=CHCH3。A發生加聚反應生成的高聚物F的結構簡式為
；A→B發生題給已知的反應，B的結構簡式為
；B→C發生醇的催化氧化，C的結構簡式為
；C與Cu（OH）2加熱時，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的結構簡式為
；D與H2發生加成反應生成E，E的結構簡式為
；E中含羥基和羧基，E發生縮聚反應生成高聚物G，G的結構簡式為
。
（1）B的結構簡式為，B的分子式為C3H8O2。
（2）高聚物F的結構簡式為
。
（3）C的結構簡式為，C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O。
（4）E的結構簡式為，2分子E通過酯化反應形成六元環有機物H，H的結構簡式為
。
（5）G由E發生縮聚反應生成，生成G的化學方程式為n
+（n-1）H2O。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
已知：
實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實驗產品的產率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是( )
A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原
B.氧化反應的本質是得電子
C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高
D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應
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