【題目】實驗題
（1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是。
（2）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是。
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是。
（4）若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是。
【答案】
（1）
∶
∶
（2）1∶2∶3
（3）23∶28∶9
（4）6∶3∶2
【解析】（1）Wg鈉、鐵、鋁的物質的量分別為
mol、
mol、
mol，由鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應的方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；得2mol鈉生成1mol氫氣，1mol鐵生成1mol氫氣，2mol鋁生成3mol氫氣，故Wg鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為
mol∶mol∶
mol＝
∶
∶
；同理可解得到（2）、（3）、（4）的答案。
【考點精析】掌握鈉的化學性質是解答本題的根本，需要知道鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“人類只有一個地球！”，為了保護人類賴以生存的環境，下列做法中不正確的是（ ）
A. 回收處理垃圾，變廢為寶
B. 廢舊電池中含有Hg2+等重金屬離子，會污染地下水與土壤，必須回收處理
C. 為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物
D. 開發新能源，逐步減少使用化石燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ABCDE五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答下列問題： 
（1）寫出化學式：A ， B ， C ， D ， E。
（2）寫出下列反應的離子方程式： A→B： ，
B→D： ，
C→E：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）
A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷
B.紡織業利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑
C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性
D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發生的反應為可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息，下列說法正確的是 ( )。
A. 用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B. 根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3
C. 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D. 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量的說法正確的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物>E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物>E生成物
C．HI(g)
H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量
D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述，其因果關系成立的是
A.因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B.因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D.因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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