Question

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表

物質	顏色、狀態	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

② SnCl4極易和水反應生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）已知Sn的原子序數為50，則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結構示意圖________________。

（2）導管a的作用是____________，裝置A中發生反應的離子方程式為___________。

（3）當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是___________、___________。

（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為___________ 。

（5）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾

C．加入碘化鉀冷凝過濾

D．加入飽和食鹽水萃取

Answer 1

【答案】 第五周期第ⅣA族 使分液漏斗內的液體順利流下 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 黃綠色氣體時 加快氯氣與錫反應 使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來 SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl B

【解析】（1）已知Sn的原子序數為50，原子結構示意圖為，則在Sn元素周期表中的位置為第五周期第ⅣA族；正確答案：第五周期第ⅣA族； 。

（2）導管a的作用是平衡分液漏斗內的壓強，目的是使分液漏斗內的液體順利流下；裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正確答案：使分液漏斗內的液體順利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（3）點燃D裝置處酒精燈前，應先通入氯氣排盡裝置中的空氣，防止Sn被氧化，到裝置F液面上方出現黃綠色氣體時，再開始點燃酒精燈；待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱的目的是加快氯氣與錫反應，使SiC14氣化進入裝置E中，利于從混合物中分離出來；正確答案：黃綠色氣體時；加快氯氣與錫反應、使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來。

（4）若上述裝置中缺少裝置C，D處具支試管中反應生成的SnCl4會遇水易水解生成SnO2·xH2O，反應的化學方程式為：SnC14+(x+2)H2OSnO2·xH2O+4HCl；正確答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。

（5）若制得產品中含有少量Cl2，應再加入足量的錫，使錫再與過量Cl2反應生成SnC14，然后加熱蒸餾收集SnC14，B正確；其它選項都會造成產物SnC14發生水解；正確選項B。