【題目】已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如下：
1-丙醇：CH3－CH2－CH2－OH
2-丙醇：CH3－
－CH3
上圖是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1:1:6，請指出該核磁共振譜為何物質，并說明原因_______。
【答案】2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1:1:6，說明有三種不同化學環境的氫原子，且原子個數比為1:1:6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
【解析】
核磁共振譜中的峰面積比分別為1：1：6，說明該有機物分子中含有的不同位置氫原子有3種，分別含有氫原子數之比為1：1：6。
根據該有機物的核磁共振譜中的峰面積比分別為1：1：6可知：該有機物分子中含有的不同位置氫原子有3種，分別含有氫原子數之比為1：1：6，1﹣丙醇（CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH}中不同位置的氫原子有四種，其數目之比為1：2：2：3；
2﹣丙醇
中不同位置的氫原子有三種，其氫原子數目之比為1：1：6，所以滿足條件的物質為：2﹣丙醇，
故答案為：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1:1:6，說明有三種不同化學環境的氫原子，且原子個數比為1:1:6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合。
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【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發生如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）
①該反應的化學平衡常數表達式為：
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變
④增加C的量，A、B轉化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是( )
A.短周期是指第1、2周期B.過渡元素全部是金屬元素
C.元素周期表有8個副族D.IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】下列關于過濾和蒸發說法中不正確的是( )
A. 過濾常用來分離液體與固體混合物
B. 若使溶液中的溶質析出只能選用加熱蒸發的方法
C. 過濾實驗用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等
D. 蒸發實驗用到的儀器有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺等
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【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是______。
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。
（4）元素⑥氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是_________________________ 。
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________________。
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為______________________。
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρg·mL－1，質量分數為ω，則下列關系中不正確的是（ ）
A. ρ＝
B. ω=17c/1000ρ
C. ω=17V/(17V ＋22400) D. C =1000Vρ/(17V + 22400)
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【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
（1）寫出“酸溶”時發生氧化還原反應的化學方程式_________________。
（2）“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為______________，形成沉渣時發生反應的離子方程式為_____________________。
（3）在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) 
ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
（4）“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因_________________。
（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為____________________。
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【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結構示意圖為________。
（2）A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。
用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________________________。
（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。
a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多
c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）實驗室制備A和X形成的氣態化合物的化學方程式為____________________________。
（5）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________。
（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________________________________________________________________。
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【題目】人體內存在著酸堿平衡，如出現失衡將對人體健康產生極大危害。人體內生成的下列酸屬于無機物的是
A. 乳酸（C3H6O3） B. 磷酸（H3PO4）
C. 丙酮酸（C3H4O3） D. 乙酰乙酸（C4H6O3）
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