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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是

A．a與c不能形成化合物

B．氫化物比的穩(wěn)定性：d＞b

C．原子半經(jīng)的大小順序是：c＞b＞a＞d

D．a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是：c＞b＞a

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
（2）B與D形成化合物BD₂的電子式為       。
（3）A、C、D三種元素能形成三類常見化合物，化學(xué)式分別為     ，     ，     。
（4）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽溶液相互混合，產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子。
請回答下列問題：
⑴寫出下列元素的元素符號：A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式 ▲  ，甲為   ▲  （填“極性”或“非極性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因               ▲           。
⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是     ▲     。
⑹寫出元素F的外圍電子排布式             ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．最外層電子排布為ns²的元素一定處于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成

型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5