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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物F是一種香料。其合成路線如圖所示:

已知:i.

ii.

(1)A的名稱為 __________,試劑X的結構簡式為__________

(2)步驟I的反應試劑和條件分別為___________________________

(3)步驟II反應的化學方程式為________________________________

(4)滿足下列條件的E的同分異構體有_________種,其中核磁共振氫譜峰面積之比為6 : 2 : 2 : 1 : 1的分子的結構簡式為___________________________

①苯環上只有兩個取代基 ②能與FeCl3溶液發生顯色反應

③能發生水解反應和銀鏡反應

(5)依據題中信息,設計以為原料制取的合成路線圖(無機試劑任選)

。合成路線圖示例如下:___________________________

【答案】 甲苯 CH3CHClCOOH C12(或Br2) 光照 C6H5—CH2Cl+NaOHC6H5—CH2OH+NaCl 15

【解析】A的分子式為C7H8,結合的結構可知A為,由F的結構可知C、E分別為中的一種,結合轉化可知,反應I可以是甲苯與氯氣在光照條件下反應生成B為,B發生雙水解反應生成C為,故E為,結合信息可知發生取代反應生成D為,X為CH3CHClCOOH;

(1)由上述分析可知,A的名稱為甲苯,試劑X的結構簡式為CH3CHClCOOH;
(2)步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為Cl2、光照;
(3)步驟Ⅱ反應的化學方程式為:+NaOH +NaCl;
(4)滿足下列條件的E(),它的同分異構體符合:①苯環上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,③能發生水解反應和銀鏡反應,含有甲酸形成的酯基,其中一個為-OH,另外取代基為-CH2CH2CH2OOCH,或者-CH(CH3)CH2OOCH,或者為-CH2CH(CH3)OOCH,或者為-C(CH32OOCH,或者-CH(CH2CH3)OOCH,各有鄰、間、對3種,故共有15種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1的分子的結構簡式為
(5)先發生催化氧化生成醛,再進一步氧化生成羧酸,最后與氯氣、紅磷作用得到,合成路線流程圖為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下將1molCO和1molH2O (g)通入一個密閉容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質的量為0.67mol,再通入4molH2O (g)達到平衡后CO2的物質的量可能是( )

A. 等于0.6mol B. 等于lmol C. 大于lmol D. 等于0.94mol

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【題目】同溫同壓下,等物質的量的SO2CO2相比較,下列敘述正確的是

體積比為 11 密度比為 1611

氧原子數比為 11 質量比為 1611

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

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【題目】氯的原子序數為1737Cl35Cl是氯的兩種同位素,下列說法正確的是()

A. 35Cl原子所含質子數為18

B. molH35Cl分子所含中子數約為6.02×1023

C. 3.5 g35Cl2氣體的體積為2.24 L

D. 35Cl2氣體的摩爾質量為70

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【題目】最近我國科學家發明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時電池總反應為:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 電池工作溫度可能在200℃以上

B. 該裝置可以將化學能轉化為電能

C. 放電時,Na+向正極移動

D. 放電時,正極的電極反應為:4Na++3CO2+4e=2Na2CO3+C

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【題目】《化學反應原理》模塊試題

(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某溫度下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入1L的密閉容器中,充分反應后達到平衡。請回答:

①若N2、H2的反應速率分別用v(N2)、v(H2)表示,則v(N2) ∶v(H2)=_______________

②若保持其他條件不變,升高溫度,平衡________________(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”),化學平衡常數________________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)根據水溶液中離子平衡的相關知識,回答下列問題:

①鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑。鐵鹽作凈水劑的原因是_____________(用離子方程式表示)

②常溫下,檸檬水的pH為3,則溶液中c(OH-)為_______________

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性,此時溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。)

④常溫下,向1 mLAgCl飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液,析出AgCl固體最多的是___________(填字母)。

A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

(3)研究化學能與其他能量的轉化對生產和生活活有重要意義。請回答:

①一氧化碳是水煤氣的主要成分之—,其燃燒熱為283.0kJ/mol,則一氧化碳燃燒的熱化學方程式為_____________________________________

②電解法精煉粗銅時,_____________________作陽極

③下圖所示裝置中鹽橋的作用是__________________(填字母)

A.使電子通過

B.使兩個燒杯中的溶液連成—個通路

C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性

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【題目】Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。

某興趣小組通過上圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器B、D的名稱是____________________________________

(2)打開B的活塞,A中制得ClO2和Cl2,寫出該反應的化學方程式:___________

(3)為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。

(4)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是______________________________

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______

Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發生反應.寫出A中所發生有機反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):__________

(2)試管C中苯的作用是____________________.反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現象為______________________________

(3)反應2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是_____________

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中,s區,d區和ds區的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變為 時,釋放能量,由激發態轉化成基態

D. 非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數不一定是2或8

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【題目】常溫下,下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 含有AgBrAgI固體的懸濁液:cAg+>cBr-=cI-

B. 25℃時,0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b,則b=a+1

C. 常溫下,右圖表示以酚酞作指示劑,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,滴定至終點時,溶液一定呈中性

D. 0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體,則溶液中cOH-/cNH3·H2O)減小

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同步練習冊答案
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