Question

（2010?德陽(yáng)模擬）已知圖A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中反應(yīng)①在冶金工業(yè)上有重要用途，框圖中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去．請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的電子式為

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．按上圖所示制取白色沉淀J，當(dāng)生成1mol J時(shí)，則反應(yīng)⑤中消耗HCl的物質(zhì)的量為

0.75

mol．
（4）以B、C、NaOH溶液為原料構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，則F為FeCl₃，E為FeCl₂，C為Fe，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，A為Fe₂O₃，B為Al，D為Al₂O₃，H為AlCl₃，I為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，則F為FeCl₃，E為FeCl₂，C為Fe，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，A為Fe₂O₃，B為Al，D為Al₂O₃，H為AlCl₃，I為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知E為FeCl₂，電子式為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）反應(yīng)⑥為NaAlO₂、Al（OH）₃互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，生成1molAl（OH）₃，則需0.25molAl³⁺，應(yīng)需要0.75molHCl，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；0.75；
（4）以Al、Fe、NaOH溶液為原料構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的特性以及用途，為推斷題目的突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)．